Question

【题目】一定温度下， 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

0.1mol/L/1L溶液	HCl	CH3COOH
电离方程式	HCl=H++Cl-	CH3COOHCH3COO-+H+
溶液中的C（H+）	0.1	<<0.1
中和酸所用NaOH的物质的量	两种酸的溶质总量相等，因此消耗NaOH的物质的量相同
与过量Zn反应产生H2的体积	两种酸的溶质总量相等，与过量Zn反应产生H2的体积相同
与Zn反应的起始反应速率	氢离子浓度大，反应快	电离出的氢离子浓度小，反应慢

综上所述：因此D错误。