题目内容
【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先__________，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____；发生反应的离子方程式是________________。
(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________。
【答案】关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 吸收未反应的SO2，防止污染空气 F中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋ 不合理 E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42- 取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)
【解析】
（1）检验装置的气密性时首先要形成密封系统。
（2）SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。
（3）I－还原性弱于SO2，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。
（4）评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。
（5）取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)。
（1）检验装置的气密性时首先要形成密封系统，所以关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，故答案为：关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1。
（2）SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染空气。
（3）碘水可以与SO2发生氧化还原反应，生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋，因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I－还原性弱于SO2，F中碘单质变成碘离子了，故溶液蓝色褪去，故答案为：F中溶液蓝色褪去；SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋。
（4）不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能把二氧化硫氧化成SO42-，故答案为：不合理；E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)，故答案为：取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)。
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D