题目内容
（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答：
（1）A2B的名称为 。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号 ；C与E形成的4核分子的结构式为 。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为 。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（1）A2B的名称为 。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号 ；C与E形成的4核分子的结构式为 。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为 。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（1）(1分)硫化钠 （2）(1分)H3O+ ,NH3(1分) （3）(1分) SO2或H2O2
（4）(2分) 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
（5）(2分) 2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2↑ 或 3NO2 + H2O =" 2" HNO3 + NO
（4）(2分) 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O（5）(2分) 2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2↑ 或 3NO2 + H2O =" 2" HNO3 + NO
依题意知A为钠B为硫C为氮D为氧E为氢
2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2↑ 或 3NO2 + H2O =" 2" HNO3 + NO
2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2↑ 或 3NO2 + H2O =" 2" HNO3 + NO
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