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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是
A．氢+1价　氟+1价　氧-2价B．氢+1价　氟-1价　氧0价
C．氢-1价　氟+3价　氧-2价D．氢-1价　氟-1价　氧+2价
B
氟是最活泼的非金属，化合价不可能是正价。氧的非金属性强于的氢的，所以氢不可能是负价的，因此选项B正确。答案选B。
练习册系列答案
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（  ）
下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．通入溶液中B．通入溶液中
C．通入溶液中D．通入溴水中
（11分）（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。
（3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。
（4）已知：2 SO2 + O22 SO3。向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，含18O的物质是_______________________。
（5）如下反应：
① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu      ② NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3           ④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。
不可能使溴水褪色的是
A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．稀硫酸
下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（   ）
A．CO2B．SiO2C．SO3D．Fe2O3.
下列物质与水反应生成强酸的是
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答：
（1）A2B的名称为              。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号           ；C与E形成的4核分子的结构式为                。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为                                     。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式                       。
常温下能发生反应的一组气体是
A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2

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