题目内容

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
B
氢氟酸可以和二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，A错误。BaCO3难溶于水可溶于酸不可以做钡餐,C错误。Al2O3是两性氧化物，可以和强碱反应，不可以制造熔融烧碱的坩埚。
练习册系列答案
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下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．通入溶液中B．通入溶液中
C．通入溶液中D．通入溴水中
下列物质与水反应生成强酸的是
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答：
（1）A2B的名称为              。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号           ；C与E形成的4核分子的结构式为                。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为                                     。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式                       。
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(      )
①双氧水   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④
下列叙述正确的是
A. S,Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价
B Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价
C. SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色
D.实验室用FeCl3水解制胶体而不用FeCl2，是利用了水解强于Fe2+的性质
常温下能发生反应的一组气体是
A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（  ）
A．CO2通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
C．铁与硝酸反应D．铁丝在氯气中燃烧
环保部门测得某市空气里的成分有 ①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（     ）
A．只有③B．只有⑤⑥C．③⑥D．除①②④⑦以外

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