题目内容
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
| | 实验事实 | 结论或解释 |
| ① | 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| ② | 向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 | 常温下，S（AgCl） < S（AgI） |
| ③ | Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
| ④ | 某盐NaX溶液pH > 7 | 酸HX为弱酸 |
| ⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ |
| ⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 | 还原性Al < Cu |
| ⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 |
B
①将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中，由于无法知晓溶液的体积，也就无法求其物质的量浓度；②中的现象恰恰说明S（AgCl）> S（AgI）；
③Mg（OH）2溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH—（aq）,加入NH4Cl溶液后，NH4+可结合OH—生成弱碱，致使溶解平衡右移，Mg（OH）2逐渐溶解
⑥铝在常温下在浓硝酸中钝化；
⑦BaSO4是强电解质，但由于溶解度太小，导致自由移动的离子的浓度并不大，所以水溶液导电性很差
③Mg（OH）2溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH—（aq）,加入NH4Cl溶液后，NH4+可结合OH—生成弱碱，致使溶解平衡右移，Mg（OH）2逐渐溶解⑥铝在常温下在浓硝酸中钝化；
⑦BaSO4是强电解质，但由于溶解度太小，导致自由移动的离子的浓度并不大，所以水溶液导电性很差
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