Question

2．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
（2）在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为SP．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；
（2）由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体；含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2．

解答 解：由化学方程式为2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，N、O、C的原子个数前后相等，而反应物中有S、K元素，生成物中应一定有S、K元素，则X中含有S、K元素，反应前共1个S原子，共2个K原子，则Y中共1个S原子，共2个K原子，又X的化学计量数为1，则A的化学式为K₂S，
（1）同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；  
（2）含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；sp．

点评 本题考查了电负性、杂化轨道、晶体类型等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意（2）中中心原子轨道杂化类型．