题目内容
【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为____；0.5 mol H2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。
【答案】8.0 g 0.2 NA 5 : 4 : 2 7 : 4 0.3 mol 0.5 NA或3.01×1023 60 g/mol 20%
【解析】
（1）0.5 mol CH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8.0g；标准状况下，4.48 L NH3的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此所含分子数为0.2NA。
（2）CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数分别是5、4、2，则等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为5:4:2。根据m＝nM可知等质量的CH4和N2物质的量之比为相对分子质量之比的反比，即为28：16＝7：4。
（3）含有1.806×1024个电子的物质的量是
，1个氢氧根离子含有10个电子，则OH－的物质的量为0.3mol；1分子水和1个铵根均含有10个电子，则0.5 mol H2O分子中所含电子数与0.5NA个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是24g÷0.4mol＝60 g/mol，根据十字交叉法可知SO2和CO2的物质的量之比是
，所以混合气体中CO2的体积分数是
。
【题目】三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其 他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。
（2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。
（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取一定质量的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置
④加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液。
（4）选择的指示剂为___________。
（5）测得产品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸）
（6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。