题目内容
【题目】工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A.O2是还原剂B.NH3在反应中得到电子
C.氮元素被氧化D.O2发生氧化反应
【答案】C
【解析】
A．O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；
B．NH3中N元素化合价升高，在反应中失去电子，故B错误；
C．NH3中N元素化合价升高，氮元素被氧化，故C正确；
D．O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，发生还原反应，故D错误；
选C。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B_________。
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。
（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。