Question

【题目】填写下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

Answer 1

【答案】 溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl 分液 萃取分液、蒸馏 0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023 3 17∶16 4∶3 80% 8.4

【解析】试题分析：Ⅰ.（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大；（2）硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀而除去；（3）①油与水混合，分层；②碘微溶于水，易溶于有机溶剂；
Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，H2O分子的个数是3.01×1023个，根据 计算物质的量；1 mol Na2SO4溶于水能电离出2mol Na＋、1mol SO42－。

（2）1.5 mol CO2中含有3mol氧原子。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）1mol的NH3含有3mol氢原子,1molCH4含有4mol氢原子；

（5）根据 ，可计算混合气体的平均摩尔质量，同温同压下，密度比等于摩尔质量的比。

解析：Ⅰ.（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾；（2）除去KCl溶液中的SO42－，为完全除去SO42－，需加过量BaCl2，剩余的BaCl2用稍过量的K2CO3除去，剩余K2CO3用盐酸除去，所以依次加入的溶液为BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油与水混合，分层，用分液的方法分离；②碘微溶于水，易溶于有机溶剂，用加入CCl4萃取分液、蒸馏的方法分离；
Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，H2O分子的个数是3.01×1023个，根据，水的物质的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能电离出2mol Na＋、1mol SO42－, 所以含有Na＋数是1.204×1024 ，含有SO42－数是 6.02×1023。

（2）设x mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等，则x=1.5 mol×2，x=3mol。

（3）设NH3和CH4的物质的量都是amol，则NH3和CH4的质量分别是17ag、16ag，所以混合气体中NH3与CH4的质量比为17∶16。

（4）设a mol NH3与b mol CH4含相同数目的H原子,则3a=4b，a:b=4:3。

（5）根据 ，标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量是0.75 g·L－1×22.4L/mol=16.8g/mol，设该气体由amol NH3与b mol CH4

混合而成，则 ，所以a=4b，NH3的体积分数为80%；同温同压下，密度比等于摩尔质量的比，该混合气体对氢气的相对密度为 = 8.4。