题目内容
【题目】利用相关知识填空．
（1）标准状况下11.2LNH3中含______个氨分子，含______mol氢原子．
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．
（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．
（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．
（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．
【答案】0.5NA 1.5 5：4 5：6 10.8 62g/mol 28g
【解析】
（1）
，含有0.5NA个氨气分子，含有的氢原子为
。
故答案为：0.5NA；1.5。
（2）设质量都为mg，则等质量的SO2和SO3物质的量之比是
:
=5：4，所含的氧原子个数之比是
。
故答案为：5:4；5:6。
（3）
=
，
则水的物质的量为0.6mol，质量为
10.8g。
故答案为：10.8。
（4）Na+为0.4mol，则Na2R为0.2mol，Na2R的物质的量=
。
故答案为：62g/mol；
（5）标况下22.4LCO的物质的量为1mol，N2与CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1mol，其质量为：
。
故答案为：28g。
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