在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气.废水.废渣.废热的处理正确的是( )①废气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥或炼铁 ④设置“废热锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在接触法产生H₂SO₄的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(　　)
①废气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电

A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部

解析

练习册系列答案

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磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(浓) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

温度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al₂O₃，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：            （填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
                                                                 。
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式                        。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li

LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li^＋。试写出该电池放电时的正极反应：。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为。

现有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由。

化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是

A．化工厂用氯气制漂白粉	B．冶炼厂用氧化铝生产铝
C．硝酸厂用氨制硝酸	D．炼油厂分馏法生产汽油

如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是    ，该处发生反应的方程式为      ，为提高三氧化硫的产率，该处应采用     (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。
(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是       。
(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为             。
(4)20％的发烟硫酸(SO₃的质量分数为20％)1吨需加水     吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因     。

合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是    ，     ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式            ，           ；
（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是      ，其中发生的化学反应方程式为                   ；
（3）设备B的名称是    ，其中m和n是两个通水口，入水口是       （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是          ；
（4）设备C的作用是         ；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的c(H₂O):c(CO)不低于      。

(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H₂SO₄反应制Na₂SO₄；2NaCl＋H₂SO₄ Na₂SO₄＋2HCl↑
②用焦炭还原Na₂SO₄制Na₂S；Na₂SO₄＋4CNa₂S＋4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na₂CO₃；Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS
(2)下列说法正确的是 (　　)。

为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥：①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄、⑤氨水，最适宜的组合是(　　)

对于可逆反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。

A．达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，H₂的浓度比原平衡也大

B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH₃的产率

C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

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