[题目]下列关于碱金属元素的说法正确的是( ) ①原子结构的相同点是最外层电子数相同.都为1 ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加.电子层数增多.原子半径增大 ③具有相似的化学性质.都是活泼金属 ④都具有强还原性.在化合物中显价 ⑤化学性质有差别.从Li到Cs.失电子能力逐渐增强A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于碱金属元素的说法正确的是（）

①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1

②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大

③具有相似的化学性质，都是活泼金属

④都具有强还原性，在化合物中显价

⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

①碱金属原子结构的相同点是最外层电子数都为1，故①正确；

②碱金属原子结构的不同点，例如半径逐渐增大，是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，故②正确；

③由最外层电子数相等，具有相似的化学性质，都是活泼金属，故③正确；

④最外层的1个电子都容易失去，具有强还原性，在化合物中显+1价，故④正确；

⑤从Li到Cs由于半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，电子层数不同造成化学性质有差别，故⑤正确。

答案选D。

练习册系列答案

衡水示范高中假期伴学出彩方案光明日报出版社系列答案

已知：

1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；

2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)锗元素在周期表中的位置：_____。

(2)步骤②操作A方法是_____。

(3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。

(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。

(5)写出步骤⑦的化学方程式_____。

Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中键的数目为_______。

(2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。

(3)NH3极易溶于H2O中，原因为______________________。

【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下:

①检验装置的气密性后，装入药品；

②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；

③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；

④拆除装置，取出产物。

(2)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。

②支管B的作用是_____。

③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是_____；

A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；_____。

(3)测定产品中CaO2 含量的实验步骤如下:

步骤一:准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_____(作指示剂)。

步骤三:逐滴加入浓度为 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的体积为V mL。CaO2的质量分数为 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

【题目】新型冠状病毒来势汹汹，但是它依然可防可控。84消毒液具有强氧化性，可将冠状病毒外的包膜破坏后使RNA被降解，使病毒失活，以达到灭菌的效果。制取84消毒液的氯气可用加热浓盐酸和MnO2混合物来制取，也可用浓盐酸和KClO3直接混合来制取。回答下列问题：

（1）在周期表中与Mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为：___。

（2）K和O第一电离能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。

（3）浓盐酸为HCl的水溶液，HCl极易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸点较高的是___，其原因是___。

（4）KClO3晶体中，阴离子的空间构型为___，Cl的杂化轨道与O的2p轨道形成___键。

（5）金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为___g﹒cm-3。（列出计算式）

【题目】近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下:

反应Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。

下列说法正确的是

A.当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子

B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等

C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同

D.目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3

【题目】六氟合铝酸钠(Na3AlF6)俗称冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂等。实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6，实验步骤如下：

Ⅰ．将萤石(CaF2)、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；

Ⅱ．……

Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。

回答下列问题：

(1)Na3AlF6中铝元素的化合价为__________。

(2)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为___________；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，该物质的化学式为______________。

(3)步骤Ⅱ的具体内容是__________________。

(4)通过实验探究不同pH时氟离子的去除率，即对多份相同量的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等量硫酸铝，得到了溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。则步骤Ⅲ中最佳pH为_________；图中当pH增大时，氟去除率下降的原因是_______________________________________。

(5)步骤Ⅲ中检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是_______________________________。

(6)写出一种能将含氟废水中氟离子去除的可行方法：______________________________。

【题目】图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

【题目】下列有关事实及原因的分析中，错误的是

	事实	原因
A.	分子内不同化学键之间存在键角	共价键具有方向性
B.	比Na稳定	的最外层为稳定的电子层结构而Na不是
C.	不含金属元素的化合物均是共价化合物	非金属元素间不能形成离子键
D.	分子比分子稳定	键的键能比键的大

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A.向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3H2O=AgOH↓+

B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2+CO2+H2O→2+

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