Question

【题目】镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）

A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B.负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极

D.Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出

Answer 1

【答案】B

【解析】

该原电池中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池反应式为2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-，据此分析解答。

A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；

B．Al为负极，负极电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B正确；

C．原电池工作时，外电路中电子的流向是由负极Al向正极Mg移动，故C错误；

D．铝作负极，开始工作时氢氧化钠过量，电极反应为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，所以没有白色沉淀生成，故D错误；

故答案为B。