题目内容
【题目】在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A. 硫矿燃烧前要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧。
B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应。
C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率。
D. SO3用98%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全。
【答案】D
【解析】试题分析:A、将硫铁矿粉碎可以增大反应物的接触面积,使燃烧速率更快,反应更充分,A错误;B、净化SO2的主要目的是防止杂质使催化剂中毒,B错误;C、催化剂只能提高反应速率,不能提高SO2的转化率,C错误;D、SO3用98%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全,D正确,答案选D。
练习册系列答案
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【题目】在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列说法不正确的是 ( )
A.该反应属于取代反应
B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C.甲苯的沸点高于144 ℃
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来