Question

【题目】已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) H ＝ 98 kJ·mol1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) H1

ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) H2

下列说法不正确的是

A. H1 + H2 = H

B. I－是H2O2分解反应的催化剂

C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量

D. 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据盖斯定律可知i＋ii即得到反应2H2O2（l） === 2H2O（l） + O2（g）的H＝H1 + H2，A正确；B、碘离子早反应前后不变，能加快双氧水分解，属于催化剂，B正确；C、双氧水分解是放热反应，C错误；D、氧元素化合价从－1价升高到0价，因此生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol，D正确，答案选C。