题目内容
【题目】某离子反应中共有H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A. 该反应的还原剂是NH4+ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3
C.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子 D.反应后溶液酸性明显增强
【答案】B
【解析】
试题分析:反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A.N元素的化合价升高,则反应的还原剂是NH4+,故A正确;B.由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故B错误;C.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,ClO-为氧化剂,则消耗1mol氧化剂,转移电子2mol,故C正确;D.反应生成H+,溶液酸性增强,故D正确;故选B。
【题目】I、下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
(1)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强;能形成两性氢氧化物的元素是 。
(2)在这些元素中, (用元素符号填写,下同)是最活泼的非金属元素; 是最不活泼的元素。
(3)从⑤到⑾的元素中, 原子半径最小,写出③形成的氢化物的结构式 。
(4)比较⑤与⑥的化学性质, 更活泼,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论) 。
II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素,其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2,B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素,B2-与C+离子的电子层结构相同,E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题:
(1)写出下列元素符号: B: ;D: 。
(2)C元素在周期表中的位置是 ,其金属性比D的金属性 (填“强”或“弱”)
(3)C、D、E原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(4)E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中,反应的离子方程式为:
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A. | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 | 钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池,钢铁闸门作正极 |
B. | 某些抗氧化剂作食品添加剂 | 抗氧化剂与食品反应,延缓食品腐败速率 |
C. | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
D. | 明矾可作漂白剂 | 明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子 |