题目内容
【题目】随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示。其中 A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的离子通过，电池反应式为：LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）
A. 该隔膜只允许 Li＋通过，放电时 Li＋从左边流向右边
B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变
C. 充电时 B 作阳极，该电极放电时的电极反应式为 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2
D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让 Li＋进入石墨中而有利于回收
【答案】D
【解析】A. A 极材料是金属锂和碳的复合材料，放电时为负极，电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的离子通过，所以该隔膜只允许 Li＋通过，放电时 Li＋从左边流向右边，正确；B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变，是钴元素化合价降低，故正确；C. 放电时B为正极，该电极放电时的电极反应式为 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，所以充电时 B 作阳极，故正确；D. 根据电池反应式可知，充电时让 Li＋进入石墨中，故错误。故选D。
【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________
Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
