题目内容

【题目】最近科学家冶炼出了纯度高达999999%的铁,根据你的推测,下列性质它不可能具有的是

A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈

C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

【答案】D

【解析】纯度越高,硬度越小,杂质少,不容易腐蚀;和酸反应,生铁表面可以形成无数个微小的原电池,加快化学反应速率。

练习册系列答案
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【题目】火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫等气体会造成环境污染,对燃煤废气进行脱除处理.可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______

(2)脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线(见如图),则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答:0~10min内,氢气的平均反应速率_____;第10min后,若升温,将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”);判断理由是_________;若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时,则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________

【题目】反应Ag+BgCg+Dg过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.

1该反应是_________反应(填吸热放热)。

2当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_______(填增大减小不变)。

3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_____(填),原因是____

4在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是:E1____(填增大减小不变)。

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H=0.930 kJmol-1 。某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl31.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

150~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________

2该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为___________可用分数表示)。

3反应至250s时,该反应放出的热量为______________kJ

4下列关于上述反应的说法中,正确的是__________填字母序号)。

a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变

b300s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大

c350s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动

d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入10molPCl305molCl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)<020mol

5温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同,请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线__________

【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:

1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):__________________________

2倒入NaOH溶液的正确操作是:______(从下列选项中选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其原因是__________;反应需要测量温度,每次测量温度后都必须__________

4实验数据如下表:

温度

实验次数

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差

t2﹣t1/℃

H2SO4

NaOH

1

26.2

26.0

29.5

2

27.0

27.4

32.3

3

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

29.8

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g℃).则中和热H=______取小数点后一位).

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中. d.仰视量取酸碱溶液

5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___;(填“偏大偏小无影响)原因是________________________________

【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,

易水解生成氰化氢。

(1)CN-C元素显+2,N元素显-3,则非金属性N_______C(“<”“>”==”),请设计实验证明:___________________________________________________________________________

(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________

I.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

ⅰ.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

(2))b装置的作用是____________________________

(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为________(填化学式)。

(4)实验结束后,e处最好连接盛__________(“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

(5)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,CN-优先于Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(6)滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______

(7)处理后的废水是否达到排放标准:_______ (”)。

【题目】2016年以来我国北方的雾霾污染日益严重。中科院大气灰霾追因与控制项目针对北京强霾过程进行分析,强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究:

(1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ·mol-1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的热化学方程式_________________________

(2)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NOCO转化成无污染气体参与大气循环。T℃,将等物质的量的NOCO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

写出该反应的化学方程式:________________________________

②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________

若该反应H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是________

一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NOCO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________

a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再改变

c.2v(NO)=v(N2) d.气体的密度保持不变

(3)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构,请写出该电池负极的电极反应式:________________________________________

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