题目内容
【题目】最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
【答案】D
【解析】纯度越高，硬度越小，杂质少，不容易腐蚀；和酸反应，生铁表面可以形成无数个微小的原电池，加快化学反应速率。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
【题目】Ⅰ、反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____（填“有”、“无”），原因是____。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）50~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________（可用分数表示）。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5)<0．20mol
（5）温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线__________。
【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：______。（从下列选项中选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；
（4）实验数据如下表：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2﹣t1）/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 29.8 | |
①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中． d.仰视量取酸碱溶液
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）原因是________________________________。
