Question

【题目】改变a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，已知[δ(X)= ]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);随着pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后减小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

Answer 1

【答案】B

【解析】根据图示所知，在溶液的pH=4.2时，c(H+)=10-4.2mol/L，c(A2-)= c(HA-) ，根据[K2(H2A)]=c(A2-)×c(H+)/ c(HA-)=10-4.2，lg[K2(H2A)]=-4.2；当pH=2.7时，据图像可知：c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，A正确；pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)，随着pH的升高，酸性减弱，H2A电离程度增大，c(HA-)/c(H2A)的比值增大，B错误；0.1mol/L的NaHA溶液中，根据物料守恒可知c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1 mol/L，c(Na+)=0.1 mol/L，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L，C正确；从图像可知：pH=1.2时，c(H2A)、c(HA-)的δ(X)相等，所以c(H2A)=c(HA-)，D正确；正确选项B。