[题目]下列陈述I.II正确并且有因果关系的是 ( ) 选项陈述I陈述IIA铝可以分别和NaOH溶液.盐酸反应铝既有金属性又有非金属性BNa2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高DNa2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 (　　)

选项	陈述I	陈述II
A	铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应	铝既有金属性又有非金属性
B	Na2CO3可以制胃药	Na2CO3可以和盐酸反应
C	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点高
D	Na2O2具有强氧化性	Na2O2可以作为漂白剂

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.铝能和氢氧化钠或盐酸反应，但不能说铝具有非金属的性质，故错误；B.碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，不能做胃药，故错误；C.合金的熔点比成分金属的熔点低，故错误；D.过氧化钠具有强氧化剂，能漂白，故正确。故选D。

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A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

C. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

【题目】[2017天津卷]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。