陈先生有一套珍贵的铜制餐具.使用一段时间后餐具会变黑.陈先生会把餐具加热后用无水酒精浸泡.之后餐具便会光洁如新．请写出以上过程的所有化学方程式2Cu+O2=2CuO.CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．陈先生有一套珍贵的铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，陈先生会把餐具加热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新．请写出以上过程的所有化学方程式2Cu+O₂=2CuO、CuO+CH₃CH₂OH→Cu+CH₃CHO+H₂O．

分析餐具会变黑生成CuO，CuO可氧化酒精，本身被还原，以此来解答．

解答解：铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，发生2Cu+O₂=2CuO，餐具加热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新，发生CuO与乙醇的氧化还原反应，反应为CuO+CH₃CH₂OH→Cu+CH₃CHO+H₂O，
故答案为：2Cu+O₂=2CuO、CuO+CH₃CH₂OH→Cu+CH₃CHO+H₂O．

点评本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握Cu、CuO的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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①写出丙中含氧官能团的名称醛基、羟基；
②这三种物质中，互为同分异构体的是甲乙丙．

3．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
（3）装置中浸碱面团的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大气．
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．

20．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），已知加入1mol H₂和2mol Br₂达到平衡后，生成了a mol HBr．在相同条件下，若起始时加入的H₂、Br₂、HBr分别为x mol、y mol、z mol（均不为0）且保持平衡时，各组分百分含量都不变．以下推断中一定正确的是（　　）
①x，y，z应满足的关系为：4x+z=2y
②达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）/3amol
③达到平衡时HBr的物质的量为a mol
④x、y、z应满足的关系为x+y=z

7．我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光．则该电源负极材料为铝，正极材料为石墨，正、负极反应分别是3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，4Al-12e^-=4Al³⁺．

17．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1已知：

（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
	C．	断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a） kJ
	D．	向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	氯化钠的分子式：NaCl
	C．	二氧化碳的比例模型：		D．	Cl^-的结构示意图：

1．岩石风化后，地下水溶解其中可溶部分形成了矿泉水．风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如，正长石（KAlSi₃O₈）风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反应的离子方程式为：2KAlSi₃O₈+2H₂CO₃+5H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄．
（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物的形式：①KAlSi₃O₈：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．②Al₂Si₂O₅（OH）₄：A₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）这个反应能够发生的原因是碳酸酸性比硅酸强，由强酸可制得弱酸．

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