题目内容
【题目】下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ）
A. 卤素原子序数越大，其氢化物越稳定
B. 卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定
C. 卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI
D. 卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
【答案】A
【解析】
卤素原子序数越大，得电子的能力越弱，非金属越弱，生成的氢化物越不稳定，故A错误、B正确。
C、非金属性越强，氢化物越稳定，卤素非金属性强弱F＞Cl＞Br＞I，因而其氢化物稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确。
D、非金属性越强，越容易与氢气化合，生成氢化物越稳定，非金属性越弱，越难与氢气化合，生成的氢化物越不稳定，故D正确。
答案选A。
【题目】实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。
（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热至170℃ | I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕，清洗烧瓶 | III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。
②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设计 | 现象 | |
甲 | 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 | 溴水褪色 |
乙 | 与A连接的装置如下：
| D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。
c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。
（4）上述实验得到的结论是________。
