Question

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项，“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵溶液，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，碳酸氢钠由于在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱；B项，粗盐溶于水，加入氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，最后加碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子；或者粗盐溶于水，先加氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子，最后加碳酸钠溶液，除去钙离子和钡离子；C项，第④步骤，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原；D项，工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁。

A项，“侯氏制碱法”中发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+ NaHCO3反应，是利用NaHCO3的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去Mg2+、SO42- 、Ca2+；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去SO42-、Mg2+、Ca2+；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和MgCl2溶液制得的是Cl2和H2，工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁，故D项错误；正确选项A。