Question

【题目】填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

（3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

Answer 1

【答案】 17 N S 第三周期第ⅥA族

【解析】

（1）质子数为8，该原子为O，根据原子结构表示形式，质量数为8＋10=18，即化学符号188O；

（2）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此非金属性最活泼的非金属元素为F，位于第二周期Ⅶ族，第17纵行；

（3）因三种元素为短周期元素，令A的原子序数为a，则C的原子序数为a＋2，B的原子序数为a＋9，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则有a＋a＋2=a＋9，a=7，即A为N，C为F，B为S，S位于第三周期VIA族；