题目内容
（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列说法中正确的是 。
A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
（II）（14分）
立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
（1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O（填“>”“<”），其原因是 。
（2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为 ，该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3
（只要求列出算式）。
[来源:ZXXK]
（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
。
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。
（20分）
（I）（6分）AE（答对1个得3分，见错得0分。）
（II）（14分）
（1）增大（1分）；>（1分）；>（1分）；Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子。（2分）
（2）BN（1分），四面体（1分），99.2/(a3NA) （2分）
（3）立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低。（2分）
（4）sp2 （1分）
（2分）
【解析】
天天练口算系列答案
（I）多项选择题
+CH3COOH
的系统命名名称是
