Question

（20分）

（I）多项选择题（6分）

CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（II）（14分）

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                 。

 

Answer 1

【答案】

 

（I）（6分）CDE

（II）（14分）

（1）（3分）四，  ⅡB，  ds

（2）（4分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^10­ 或[Ar] 3d^10­ ；sp²、sp³

（3）（3分）极性分子

（4）（4分）ZnX   该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。

【解析】