题目内容
下列推断正确的是( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH4+的电子式:,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s?p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—Hσ键
D
【解析】BF3中B原子采用sp2杂化方式,故应为平面三角形;NH4+中N原子采用sp3杂化方式,且孤对电子与H+形成配位键,故应为正四面体形;CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化后的4个杂化轨道形成的σ键。
练习册系列答案
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观察下表模型并结合有关信息,判断下列说法中不正确的是( )
| B12结构单元 | SF6分子 | S8分子 | HCN |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点1873 K | — | 易溶于CS2 | — |
A.单质硼属于原子晶体,每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.HCN的结构式为H—C≡N