题目内容

将含有O2CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150),将残留物溶于水中,无气体生成。下列叙述中正确的是( )

混合气体中O2CH4的体积比为21

残留物只有Na2CO3

混合气体中O2CH4的物质的量之比为12

残留物只有Na2CO3NaOH

A①② B②③ C③④ D①④

 

C

【解析】CH42O2CO22H2O……2Na2O22CO2=2Na2CO3O2……2Na2O22H2O=4NaOHO2↑……。最后容器内压强为零,残留物溶于水无气体生成,说明反应后没有Na2O2和任何气体剩余,可以写出一个总反应方程式:×2×22CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH,故③④正确。

 

练习册系列答案
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下:

将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中;

将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后,再加入NaOH和双氧水;

在固体分离装置中进行分离,得到亚氯酸钠。

已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:

(1)ClO2发生器中同时有氯气产生,则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为

(2)ClO2稳定装置中,H2O2 (选填序号)

A.氧化剂

B.还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂也不作还原剂

(3)在实验室模拟固体分离装置中的技术,必须进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写操作代号)

A.过滤 B.加热 C.蒸发

D.分液 E.蒸馏 F.冷却

(4)经查阅资料可知,当pH≤2.0时,ClO2-能被I完全还原成Cl,欲测定成品中NaClO2的含量,现进行以下操作:

步骤

称取样品Wg于锥形瓶中,并调节pH≤2.0

步骤

向锥形瓶中加入足量的KI晶体,并加入少量的指示剂

步骤

c mol·L1Na2S2O3溶液滴定生成IS4O62-

 

步骤中发生反应的离子方程式是 ,步骤中达到滴定终点时的现象是

若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数为 (用字母表示)

 

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