Question

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9]。下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变

Answer 1

B

试题分析：A、H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子随pH值呈依次增大，故分别为①②③曲线，错误；B、由图知NaHC₂O₄溶液为酸性，所以在存在的水解平衡和电离平衡中以电离平衡为主，故c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，正确；C、由图可知pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)，错误；D、加入少量CaCl₂固体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(C₂O₄^2-)将减小，但K_sp不变，故c(Ca^2＋)变大，错误。