Question

【题目】关于下列图示的说法中正确的是 ( )

① ② ③ ④

A. 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

Answer 1

【答案】A

【解析】A.元素的非金属性越强,其相应最高价氧化物对应的水化物含氧酸的酸性越强,强酸能制取弱酸,硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸,碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,故A正确；B、二氧化碳的密度大于空气的密度,且二氧化碳和空气中的成分不反应,所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法,即长管进气短管出气,故B错误；
C、该反应反应物的能量大于生成物的能量,所以是放热反应, △H< 0故C错误；
D、Al-Ag/H2SO4原电池中负极上电极反应式为Zn-C/H2SO4形成的原电池的，负极上电极反应式为两个原电池负极上失去相同电子时, Al-Ag/H2SO4原电池中消耗2Al, Zn-C/H2SO4形成的原电池的中消耗3Zn所以两个原电池消耗负极的物质的量不同,故D错误。本题答案A。