Question

【题目】已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：

	实验前	实验后
（干燥剂+U形管）的质量	101.1g	102.9g
（石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	314.2g

根据实验数据求：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 __________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 __________ g；

（2）生成的水中氢元素的质量为 __________ g；

（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 __________ g；

（4）该燃料中碳元素与氢元素的物质的量之比为 __________ ；

（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为 __________ ，结构简式为 __________ ．

Answer 1

【答案】 1.8 5 0.2 0.6 1：4 CH4O CH3OH

【解析】(1)因为该燃料含C、H、O三种元素,故燃烧产物为和,根据题意可以知道U形管增加的质量为吸收水的质量:；广口瓶增加的质量为生成的质量:,的物质的量,广口瓶中生成的正盐为,根据C原子守恒可以知道生成,其质量为；正确答案: 1.8； 5。

(2)水中含H元素质量为；正确答案:0.2。

(3)生成的,含C元素质量为；正确答案:0.6。

(4)根据C、H元素守恒,m(H)=0.2g, m(C)=0.6g，所以该燃料中碳元素与氢元素的物质的量之比：n(C):n(H)=0.6/12:0.2/1=1:4；正确答案: 1：4。

(5)有机物分子中,故有机物分子中只能有1个C原子,H原子数目为4,醇的每个分子中含有一个氧原子,故该醇的分子式为,结构简式为；正确答案: CH4O ；CH3OH。