题目内容
【题目】某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣ ， 已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（ ）
A.1：4
B.1：2
C.3：4
D.3：2
【答案】B
【解析】解：已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3﹣），即amol×3+3amol=n（NO3﹣），故n（NO3﹣）=6amol， 所以溶液中K+和NO3﹣的离子个数比为3amol：6amol=1：2，
故选B．
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【题目】已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：
实验前 | 实验后 | |
（干燥剂+U形管）的质量 | 101.1g | 102.9g |
（石灰水+广口瓶）的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 __________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 __________ g；
（2）生成的水中氢元素的质量为 __________ g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 __________ g；
（4）该燃料中碳元素与氢元素的物质的量之比为 __________ ；
（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为 __________ ，结构简式为 __________ ．
【题目】三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其 他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。
（2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。
（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取一定质量的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置
④加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液。
（4）选择的指示剂为___________。
（5）测得产品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸）
（6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。