题目内容
【题目】一定量的液态化合物XY2,与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气),冷却至标准状况,测得容器内气体的体积为6.72L,密度为2.5g/L。则:化合物XY2的摩尔质量为_____________。
【答案】72 g/mol
【解析】一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气);反应前后气体体积不变,参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同,所以冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为6.72L,判断反应的氧气体积为6.72L;在标准状况下氧气物质的量= =0.3mol;根据化学方程式定量关系:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气);可以得到反应的XY2物质的量为0.1mol;依据化学反应质量守恒,生成物质质量=6.72L×2.5g/L=16.8g;反应的氧气质量=0.3mol×32g/mol=9.6g;所以XY2的质量=16.8g-9.6g=7.2g;XY2的摩尔质量=
=72g/mol。
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