题目内容
【题目】今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式:
H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
请回答下列问题:(|b|表示b的绝对值)
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。
(2)反应热的关系:2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。
(3)若已知H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=242 kJ/mol,且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为_________。
【答案】(1)<(2分) (2)>(2分) (3)436 kJ(2分)
【解析】(1)水蒸气转化为液态水是放热的过程,故2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,放出的热量小于|b| kJ。
(2)由于a和b均小于0,且生成液态水时放出热量大于生成气态水时放出的热量,即2a>b。
(3)ΔH=断裂旧化学键吸收的总能量形成新化学键放出的总能量,设断裂1 mol H—H键时吸收的热量为x kJ,即242=x+496×463×2,解得x=436。
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【题目】甲,乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ.铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]:亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]
3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4﹣═Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 | 实验现象 |
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹. | |
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. | 无明显现象. |
加热烧瓶,反应开始后停止加热. | ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅. ②反应停止后,A中无固体剩余,得100mL的溶液 |
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。
A.常温下铁和浓硝酸不反应
B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生
C.反应需要催化剂
(2)甲的实验操作中通入CO2的主要目的是__________。
A. 排除反应体系中的空气 ,防止干扰
B. 将产生的气体压入后续装置吸收
C.维持系统内压强平衡
(3)甲取少量B中溶液,加热,现象是_________。
A.棕色溶液变浅绿色 B.棕色溶液变无色 C.有红棕色气体逸出
D.有无色气体逸出 E.产生红褐色沉淀
(4)乙认为有NO生成的证据不足.乙仍采用该装置和操作进行对照实验,浓硝酸换成稀硝酸,证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。
(5)将A所得溶液稀释至500mL,取少量稀释后的溶液调节pH后,滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体,充分反应后pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液16.00mL.(己知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),则A中所得溶液的c(Fe3+)=______mo1/L。