Question

【题目】今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

（1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

（2）反应热的关系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

（3）若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为_________。

Answer 1

【答案】（1）<（2分） （2）>（2分） （3）436 kJ（2分）

【解析】（1）水蒸气转化为液态水是放热的过程，故2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于|b| kJ。

（2）由于a和b均小于0，且生成液态水时放出热量大于生成气态水时放出的热量，即2a>b。

（3）ΔH=断裂旧化学键吸收的总能量形成新化学键放出的总能量，设断裂1 mol H—H键时吸收的热量为x kJ，即242=x+496×463×2，解得x=436。