Question

【题目】实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。

（l）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：

①_______，②_______，③_______，④_______．（将下列有关试剂的序号填到横线上）

A．品红溶液 B. NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________。

（3）说明含有乙烯的现象是_____________________。

Answer 1

【答案】 A B A D 装置① 中品红溶液退色; 装置③中的品红溶液不退色 装置④中的酸性高锰酸钾溶液退色

【解析】二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，则

（1）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；因此答案为：A；B；A；D；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，即能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红溶液褪色；（3）装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在，即说明含有乙烯的现象是装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色。