[题目]海洋是一个巨大的宝藏.期待着人们的开发和利用.下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴 B．单质钠 C．烧碱 D．食盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．单质溴 B．单质钠 C．烧碱 D．食盐

【答案】D

【解析】

试题分析：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，A错误；B．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确；答案选D。

练习册系列答案

（l）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：

①_______，②_______，③_______，④_______．（将下列有关试剂的序号填到横线上）

A．品红溶液 B. NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________。

（3）说明含有乙烯的现象是_____________________。

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （气体少量）。请回答下列问题：

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按气流的方向，各装置的连接顺序是：___________________。

（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）

①	②	③	④	⑤

（2）能说明有SO2的现象是_______。能说明有CO2的现象是____________。

（3）装置②中所加的试剂是___________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是____。

（4）装置①的B中的酸性高锰酸钾溶液发生的炉子方程式为：_________。

（5）工业上用乙烯和水制取乙醇，该反应的类型为______反应。写出HCOOH和CH3CH218OH在浓硫酸作用下发生的化学方程式：___________________。

【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应；④苯与液溴混合后撒入铁粉

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

【题目】二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用做空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱的峰个数为( )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA

C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。

②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。

③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。

【题目】若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：

A. 14 g 氮气中含有7NA个电子

B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C. 标准状况下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0. 4NA

D. 常温常压下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA

【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为。

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