题目内容

【题目】在溶液中能共存,加入H+能放出气体的是

A.Ag+ H+NO3-Cl- B.Ca2+NO3-HCO3-Cl-

C.K+H+Cl-SO42- D.Ca2+Cl-SO42-CO32-

【答案】B

【解析】

试题分析:A.Ag+ 、Cl-之间反应生成沉淀,不能共存,故A错误;B.该组离子之间不反应,能共存,加入H+H+、HCO3-能结合生成二氧化碳气体,故B正确;C.该组离子之间不反应,能共存,加入H+没有气体产生,故C错误;D.Ca2+SO42-、Ca2+CO32-之间反应生成沉淀,不能共存,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的PH 7(填><=),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 (填序号)

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

(2)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______

(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_______

(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2,则C1/C2=________。

(5)已知H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。试判断H2A 电解质(填”“)。

(6)PH相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸)(填>;=;<)

(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是

A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是

(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的顺序为 (用序号填空)

【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究,请回答下列问题:

(1)为准确读取量气管的读数,除视线应与量气管凹液面最低处水平,还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确),则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)若在瓶中放入生铁,用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是

(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应),分液漏斗内放稀硝酸,通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”请说明原因

(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用,分别将等量 H2O2加入到瓶中,进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)

序号

瓶中的物质

分液漏斗的物质

测得气体体积

实验1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

实验2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中发生反应的化学方程式为

(5)若瓶中放入镁铝合金,分液漏斗内放NaOH溶液,分别进行四次实验,测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

则镁铝合金中镁的质量分数为

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