题目内容
【题目】在固定容积为2L的密闭容器中，800℃时，发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g), n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
下列说法错误的是
A. 若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3s
B. 0 ～2 s内O2的平均反应速率为0.003mol/(L·s)
C. 反应到第5s时，NO的转化率为65%
D. 3s后气体的颜色不再发生改变
【答案】B
【解析】A. 催化剂加快反应速率，若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3s，A正确；B. 0～2s内消耗NO是0.012mol，根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，则O2的平均反应速率为0.006mol ÷(2s·2L)＝0.0015mol/(L·s)，B错误；C. 反应到第5s时消耗NO是0.013mol，NO的转化率为0.013mol/0.02mol×100%＝65%，C正确；D. 3s后反应达到平衡状态，气体的颜色不再发生改变，D正确，答案选B。
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【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （气体少量）。请回答下列问题：
（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按气流的方向，各装置的连接顺序是：___________________。
（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
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（2）能说明有SO2的现象是_______。能说明有CO2的现象是____________。
（3）装置②中所加的试剂是___________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是____。
（4）装置①的B中的酸性高锰酸钾溶液发生的炉子方程式为：_________。
（5）工业上用乙烯和水制取乙醇，该反应的类型为______反应。写出HCOOH和CH3CH218OH在浓硫酸作用下发生的化学方程式：___________________。
