Question

（16分）
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为           。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为       >        。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式           。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式              。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法            。
③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有     。

Answer 1

（1）Na>Cl>F（2分）
（2）HClO₄>H₂SO₄（全对2分）
（3）
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（2分）
（4）①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）
②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色生成（2分）
③0.01（2分）
④Al（OH）₃  H₂O、NaCl（答对Al（OH）₃给1分，全对给2分）

解析