Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期\族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________（填元素符号）。它们的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为______________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。

(2)②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（填最高价含氧酸的化学式）。

(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。

(4)由表中①、④两种元素的原子可按1∶1组成的一种常见液态化合物。此液态化合物的电子式为：__________________。请写出此液态化合物在MnO2催化作用下分解的化学方程式____________

(5)⑧是极好的半导体材料，而且能与③在高温的条件下生成一种优良的新型陶瓷材料，请写出这个反应的化学方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 Na > Mg > Al NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 HClO4 > H2CO3 > H2SiO3 2H2O2　 2H2O + O2↑ 3Si + 2N2Si3N4

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为Cl。

(1)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na > Mg > Al，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3，故答案为：Na > Mg > Al；NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3；

(2)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4 > H2CO3 > H2SiO3，故答案为：HClO4 > H2CO3 > H2SiO3；

(3) H、O、Na三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是氢氧化钠，电子式为，故答案为：；

(4)H、O两种元素的原子可按1∶1组成的一种常见液态化合物是过氧化氢，电子式为，过氧化氢在MnO2催化作用下分解的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑，故答案为：；2H2O22H2O + O2↑；

(5) Si与N在高温的条件下生成一种优良的新型陶瓷材料，反应的化学方程式为3Si + 2N2Si3N4，故答案为：3Si + 2N2Si3N4。