Question

【题目】比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ②

Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B

Answer 1

【答案】= ＞ = ＜ ＞ ＞ ＜ ＜

【解析】

试题分析：（1）Ⅰ．等体积等浓度的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，与足量锌粒反应产生氢气的体积相等，故①=②；Ⅱ．燃烧为放热反应，放出的热量越多，ΔH越小，气态水转化为液态水放热，故后者放出的热量多，故反应热 ΔH 1>ΔH2；Ⅲ．酸溶液分析水的电离，计算溶液中氢氧根浓度，pH=4盐酸中氢氧根浓度为1×10-10mol/L；碱溶液分析水的电离，计算溶液中氢离子浓度，pH =10氨水中氢离子浓度为1×10-10mol/L；故常温下两溶液水的电离程度，①= ②；Ⅳ．甲基橙的变色范围为3.1——4.4；石蕊的变色范围为5——8，故同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，两者pH：①<②。

（2）Ⅴ．由图像知温度相同时增大压强C的体积分数增大，平衡正向移动，则正向为气体物质的量减小的反应，则a + b> c + d；Ⅵ．溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，故①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①> ②；Ⅶ．浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比<10；Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，B中相当于在A的基础上增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故平衡时 SO2的转化率A<B。