题目内容
【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 该反应的还原剂是Cl- B. 反应后溶液的酸性明显增强
C. 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
【答案】B
【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的 NH4+和 N2，其中 NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；答案为B。
阅读快车系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
周期\族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________（填元素符号）。它们的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为______________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(2)②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（填最高价含氧酸的化学式）。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。
(4)由表中①、④两种元素的原子可按1∶1组成的一种常见液态化合物。此液态化合物的电子式为：__________________。请写出此液态化合物在MnO2催化作用下分解的化学方程式____________
(5)⑧是极好的半导体材料，而且能与③在高温的条件下生成一种优良的新型陶瓷材料，请写出这个反应的化学方程式：__________________。
