题目内容

【题目】取一定质量的下列各组物质混合后,无论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )

A. C2H2C2H6 B. CH4C3H8 C. C3H6C3H8 D. C2H4C4H8

【答案】D

【解析】得到相同物质的量的二氧化碳和水,则有机物中碳和氢元素的质量分数分别都应该是相同的,所以根据分子式可判断,选项D正确,答案选D

练习册系列答案
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【题目】I.某学习小组做Na2O2H2O反应的实验,发现一些有趣的现象:

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上,然后向脱脂棉上滴加3-4滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中,加水使其充分反应至不再产生气体为止,滴入几滴酚酞试液,溶液先变红后褪色。回答有关问题。

1写出Na2O2的电子式_______________________

2)已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐,其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________

3)由①实验现象所得出的有关结论是:a.有氧气生成;b.___________________

4Na2O2H2O反应的离子方程式____________________________________

II.为探究Na2O2H2O反应的机理,他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置,打开K1K2,通过注射器注入适量蒸馏水,充分反应后用气球鼓气,Na2S溶液变浑浊,酸性KMnO4溶液褪色。分别取AC中溶液滴入几滴酚酞,开始都变红,以后A中溶液很快褪色,C中溶液缓慢褪色。另取AC中溶液分别加入少量二氧化锰,充分振荡,发现均反应剧烈、产生大量气泡,把带火星的木条伸入试管,木条复燃,向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红不褪色。

5A中冰盐和C中热水的作用分别是_____________________________________

6用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________

7用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+__________________________________________

8Na2O2H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________,第二步_______________________________

9若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸,也能产生同样的气体,请写出该反应的化学方程式___________________________________

【题目】合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气,是重要的化工原料。

I.已知下列反应:

CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

1工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol

2800℃反应①的平衡常数K1=1.0某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为c(CH4)=4.0 mol·L1c(H2O)=5.0 mol·L1c(CO)=1.5 mol·L1c(H2)=2 mol·L1则此时该可逆反应的状态是_____________________(达到平衡向正反应方向移动向逆反应方向移动”)

.甲醇是一种可再生能源,工业上用合成气来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),分析该反应并回答下列问题:

3一定条件下,将COH2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是_____________________________

A.体系的压强不发生变化 B.混合气的密度保持不变

C.体系中碳元素的质量分数不变 DCOH2的物质的量之比保持不变

4如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 (填“>”“<”“=”)。理由是__________________________________________________

5已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时,电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________

6用甲醇燃料电池作为直流电源,设计如图装置制取Cu2O,电解总反应为:2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_______________________

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