[题目]取一定质量的下列各组物质混合后.无论以何种比例混合.其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( ).A. C2H2C2H6 B. CH4C3H8 C. C3H6C3H8 D. C2H4C4H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )。

A. C2H2C2H6 B. CH4C3H8 C. C3H6C3H8 D. C2H4C4H8

【答案】D

【解析】得到相同物质的量的二氧化碳和水，则有机物中碳和氢元素的质量分数分别都应该是相同的，所以根据分子式可判断，选项D正确，答案选D。

练习册系列答案

（1）Ⅰ在小麦种子中主要是指_______。A表示______，B表示______。染色体的主要成分是图中的_______（填符号）。

（2）Y和Z在化学组成上的区别是：Z特有的成分是_________。Ⅳ结构不同的原因从P分析是：________________________________________________。

（3）组成Ⅱ、Ⅲ的基本单位共有______种，碱基共有______种。由小分子物质X、Y、Z、P生成大分子物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的过程中，有一共同的生成物是________。相同质量的脂肪氧化分解供能时释放的能量远远多于Ⅰ，原因是脂肪中________元素含量高。

（4）①鉴定花生子叶中存在脂肪的实验中，用苏丹III染液染色脂肪时，要用体积分数为50％的酒精溶液而不是蒸馏水洗去浮色，这是因为______。

②鉴定黄豆组织中存在蛋白质时，向组织样液中加入双缩脲试剂,其中双缩脲试剂B液的量只有4滴，而不能过量，为什么？______。

【题目】下图是细胞内三类生物大分子的组成及功能图示如下，请据图回答：

（1）组成细胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。

（2）若物质M可被甲基绿吡罗红染色剂染成绿色，则M的中文名称叫______________。

（3）由D加N构成的结构或生物有____________（写出两项即可）。

（4）若B是葡萄糖，那么在植物细胞中特有的E有________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

B. 17 g氨气所含质子数目为11NA

C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

【题目】I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

（1）写出Na2O2的电子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。

（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。

（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。

【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

（3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

I.已知下列反应：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：

（3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

A．体系的压强不发生变化 B．混合气的密度保持不变

C．体系中碳元素的质量分数不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变

（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。

【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	溶解性
乙二醇	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )

A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏

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