题目内容
某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl2的化学性质：
试回答下列问题：
（1）用图中a装置来制取Cl2，则浓盐酸应放入a装置的
（2）该实验方案存在的主要缺陷是
（3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为
②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe
）；
Ⅱ．SCN-的电子式为
；
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出以下两种假设：
假设一：Cl2可将Fe3+氧化成Fe
，请写出该反应的离子方程式：
假设二：
试回答下列问题：
（1）用图中a装置来制取Cl2，则浓盐酸应放入a装置的
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）中．（2）该实验方案存在的主要缺陷是
缺少尾气处理装置，易造成大气污染
缺少尾气处理装置，易造成大气污染
．（3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为
溶液由红色变为无色
溶液由红色变为无色
，f装置的作用是防止倒吸
防止倒吸
．②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe
| O | 2- 4 |
Ⅱ．SCN-的电子式为
；Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出以下两种假设：
假设一：Cl2可将Fe3+氧化成Fe
| O | 2- 4 |
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
．假设二：
SCN-被氯气氧化
SCN-被氯气氧化
，提出该假设的理论依据是SCN-中S、N元素处于最低价态
SCN-中S、N元素处于最低价态
．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
．分析：（1）实验室用分液漏斗盛放浓盐酸；
（2）氯气有毒，不能直接排空；
（3）①次氯酸能使品红溶液褪色，导致的干燥管有缓冲作用；
②氯气将铁离子氧化生成高铁酸根离子，自身被还原生成氯离子；
硫氰根离子被氯气氧化，根据硫氰根离子中硫、氮元素的化合价判断其性质，向褪色后的溶液中进行反滴，根据溶液是否恢复原色来判断假设．
（2）氯气有毒，不能直接排空；
（3）①次氯酸能使品红溶液褪色，导致的干燥管有缓冲作用；
②氯气将铁离子氧化生成高铁酸根离子，自身被还原生成氯离子；
硫氰根离子被氯气氧化，根据硫氰根离子中硫、氮元素的化合价判断其性质，向褪色后的溶液中进行反滴，根据溶液是否恢复原色来判断假设．
解答：解：（1）实验室制取氯气时用浓盐酸和二氧化锰，因此需将浓盐酸盛放在易控制流量的分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；
（2）氯气有毒，不能直接排空，会污染大气，所以要有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置，易造成大气污染；
（3）①氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，所以溶液由红色变为无色；导致的干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：溶液由红色变为无色，防止倒吸；
②假设一 氯气将铁离子氧化生成高铁酸根离子，自身被还原生成氯离子，所以离子反应方程式为：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+；
假设二 硫氰根离子被氯气氧化，由硫氰根离子的电子式可知，S、N元素处于最低价态，所以硫氰根离子具有强还原性，能被氯气氧化；
欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为：向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+；硫氰根离子被氯气氧化；硫氰根离子中硫、氮元素处于最低价态；向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立．
（2）氯气有毒，不能直接排空，会污染大气，所以要有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置，易造成大气污染；
（3）①氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，所以溶液由红色变为无色；导致的干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：溶液由红色变为无色，防止倒吸；
②假设一 氯气将铁离子氧化生成高铁酸根离子，自身被还原生成氯离子，所以离子反应方程式为：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+；
假设二 硫氰根离子被氯气氧化，由硫氰根离子的电子式可知，S、N元素处于最低价态，所以硫氰根离子具有强还原性，能被氯气氧化；
欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为：向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+；硫氰根离子被氯气氧化；硫氰根离子中硫、氮元素处于最低价态；向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立．
点评：本题考查探究氯气的化学性质，氯气有强氧化性，能氧化还原性的物质，难点是实验方案的设计，根据物质的性质来进行实验方案设计，结合资料信息解答，难度中等．
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，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）
）；
；