Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是：________________________________________________________。

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤：_______________________________________________________________。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_______________________________________________。

过滤时：_______________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________。

Answer 1

(1)MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑;

MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O

或Mg(OH)ClMgO+HCl↑

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl₂

(2)加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

解析：（1）解答本题要结合盐类水解的知识：MgCl₂·6H₂O在加热失水后要发生水解，即MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑

(2)因为Mg(OH)₂难溶于水，而Ca(OH)₂微溶于水，因此可加入MgCl₂，使Ca(OH)₂转化为Mg(OH)₂和易溶的CaCl₂，通过过滤即可达到目的。