Question

【题目】将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）

A.d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
B.b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
C.0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a～b段与c～d段所发生的反应相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：只要通入CO2 ， 立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣ ， 沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ， 最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 ， 沉淀部分溶解，A．d～e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 ， 导致沉淀的减少，故A正确；
B．b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣ ， 故B正确；
C．由上述分析可知，0～a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．由上述分析可知，A～B段发生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，离子方程式2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，c～d段发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣ ， 可知两阶段反应不相同，故D错误；
故选D．