某元素价电子构型3d54S2.是该元素是 A.Fe B.Co C. Mn D.Ni 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某元素价电子构型3d⁵4S²，是该元素是

A、Fe B、Co C、 Mn D、Ni

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请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第

，某元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，它属于第四周期，d区元素，元素符号是

．
（2）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d⁶4s²

，E⁺的K、L、M层全充满，E的元素符号是

，其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s¹

（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族

Ti，3d⁶4s²

；
②第5周期ⅦA族

I，5s²5p⁵

．
（4）①CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有

sp杂化、sp² 杂化

；分子中处于同一直线上的原子数目最多为

．

填空：
（1）在1～18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是

，电负性最大的元素是

（用元素符号表示）．
（2）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，它在周期表中的位置是

第4周期ⅢA族

．
（3）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

N＞O＞C

．
（4）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素为

（用元素符号表示）；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

，其轨道表示式为

．
（5）在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为

正八面体

．

按要求回答下列问题
（1）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为

．
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为

．
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为

，B的元素名称为

．
（4）下列变化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H^-）的第一电离能为

73kJ/mol

．
（5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的

键更稳定（填“σ”或“π”）．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的

形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

，其中心原子的杂化类型是

．
（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取

．
A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱
（7）某元素原子的价电子构型为3d⁵4S¹，该元素属于

区元素，元素符号是

．

(16分)填空

（1）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：

原子半径最大的元素是，电负性最大的元素_______________（用元素符号表示）

(2) 某元素 +3价离子的3d轨道半充满,该元素为_______（用元素符号表示）

(3)某元素的原子的价电子构型为4S²4P¹，它在周期表中的位置是 _______；最高正化合价_______；

（4）下表是短周期元素一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ?mol^－1）：

电离能	锂	X	Y
I₁	519	502	580
I₂	7296	4570	1820
I₃	11799	6920	2750
I₄		9550	11600

表中X元素为（填元素符号）。Y是周期表中族元素。

(5)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，该元素基态原子的电子排布为。

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