Question

按要求回答下列问题
（1）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为

Ga

．
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为

Fe

．
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为

，B的元素名称为

Ca

．
（4）下列变化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H^-）的第一电离能为

73kJ/mol

．
（5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的

π

键更稳定（填“σ”或“π”）．

Answer 1

分析：（1）元素元素价电子构型为4s²4p¹，处于P区，为主族元素，根据周期数=电子层数，族序数=最外层电子数确定在周期表中的位置，进而确定元素；
（2）元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故原子的核电荷数为23+3=26，为Fe元素；
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数为18，A原子质子数为16，B原子质子数为20，故A为S元素，B为Ca元素；
（4）第一电离能为失去1个电子所吸收的能量；
（5）N≡N中含有1个σ键、2个π键，根据键能计算N≡N中π键的键能，键能越大越稳定．

解答：解：（1）元素元素价电子构型为4s²4p¹，处于P区，为主族元素，为第四周期第ⅢA族元素Ga，
故答案为：Ga；
（2）元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故原子的核电荷数为23+3=26，为Fe元素，
故答案为：Fe；
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数为18，A原子质子数为16，B原子质子数为20，故A为S元素，B为Ca元素，S^2-离子的结构示意图为：，
故答案为：，Ca；
（4）第一电离能为失去1个电子所吸收的能量，由H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力为73kJ/mol，可知氢负离子（H^-）的第一电离能为+73kJ/mol，
故答案为：73kJ/mol；
（5）N≡N中含有1个σ键、2个π键，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，故N≡N中π键的键能为

1

2

（942kJ/mol-247kJ/mol）=347.5kJ/mol，键能越大越稳定，故π键稳定，
故答案为：π．

点评：考查核外电子排布规律、常用化学用语书写、化学键等，注意（5）中需要通过计算判断，不能想当然认为π键不稳定．