Question

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

 

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的

 

形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

 

．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

 

（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

 

，其中心原子的杂化类型是

 

．
（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取

 

．
A．电子的运动轨迹图象    B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象    D．原子的发射光谱
（7）某元素原子的价电子构型为3d⁵4S¹，该元素属于

 

区元素，元素符号是

 

．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z的原子序数为29，则Z为Cu元素．其余的均为短周期主族元素，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、X处于第二周期，Q原子核外电子排布为1s²2s²2p²，故Q为碳元素，X原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则X为氧元素；Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，则n=2，Y处于ⅣA族，则Y为Si元素；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满，则R元素处于第二周期，原子序数介于Q、X之间，则R为氮元素，据此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z的原子序数为29，则Z为Cu元素．其余的均为短周期主族元素，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、X处于第二周期，Q原子核外电子排布为1s²2s²2p²，故Q为碳元素，X原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则X为氧元素；Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ，则n=2，Y处于ⅣA族，则Y为Si元素；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满，则R元素处于第二周期，原子序数介于Q、X之间，则R为氮元素，
（1）Cu²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤对电子形成配位键，
故答案为：孤对电子；
（3）C与Si形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，则甲为CH₄、乙为SiH₄，非金属性C＞Si，故稳定性甲＞乙，二者都形成分子晶体，SiH₄的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故SiH₄沸点更高，
故答案为：b；
（4）同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Si＜C＜N，
故答案为：Si＜C＜N；
（5）C元素的一种氢化物相对分子质量为26，则该气物质为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，分子中含有3个σ键、2个π键，σ键与π键的键数之比为3：2，其中心C原子的杂化轨道数目为2，故杂化类型是sp，
故答案为：3：2；sp；
（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，电子需要获得能量，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，
故答案为：B；
（7）某元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，电子最后填充d能级，该元素属于d区元素，为24号元素，元素符号是Cr，
故答案为：d；Cr．

点评：本题综合查物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、化学键、元素周期律、分子结构与性质、结构与位置关系等，难度中等，需要学生全面掌握基础知识，侧重对基础知识的巩固运用．